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BILAN

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A PLUS D’UN TITRE (BILAN)
1. Les mesures
1.1. Titrage pH-métrique
v (mL)
pH
v (mL)
pH
v (mL)
pH
0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
7,0
8,0
8,5
9,0
2,07
2,02
2,07
2,13
2,18
2,26
2,36
2,49
2,66
2,79
2,99
9,2
9,4
9,6
9,8
10,0
10,2
10,4
10,6
3,02
3,28
3,48
4,00
5,73
9,50 10,20 10,50 10,66 10,76 10,96
12,0
13,0
14,0
15,0
16,0
17,0
18,0
19,0
10,8
11,0
11,5
20,0
11,14 11,30 11,43 11,52 11,60 11,68 11,73 11,78 11,83
1.2. Titrage conductimétrique
v (mL)
σ (mS/cm)
v (mL)
σ (mS/cm)
0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
7,5
8,0
9,0
2,26
2,10
1,92
1,76
1,57
1,41
1,23
1,07
0,91
0,76
10,0
11,0
12,0
13,0
14,0
15,0
16,0
17,0
18,0
19,0
0,59
0,65
0,75
0,86
0,97
1,08
1,18
1,28
1,37
1,47
2. La détermination des volumes équivalents
titrage
titrage pHmétrique
méthode des tangentes méthode de la dérivée
colorimétrique
veq1 = 10,1 mL
veq2 = 10,1 mL
veq3 = 10,0 mL
titrage
conductimétrique
veq4 = 10,1 mL
3. Quelle est la meilleure méthode ?
3.1. Comparer les différents volumes équivalents. Que peut-on en dire ?
Les volumes équivalents sont identiques quelle que soit la méthode utilisée
3.2. Quelle méthode Jenny devra-t-elle retenir ? Argumenter
Tous les volumes étant identiques, il faut plutôt utiliser le dosage colorimétrique
car c’est le plus simple (moins de matériel) et le plus rapide (pas de tracé).
4. La détermination de la concentration
4.1. Quelle valeur du volume équivalent devrait-on retenir ?
On fait la moyenne des différents volumes , soit : veq = 10,1 mL
4.2. A l’aide de la valeur précédente (4.1.), calculer, ca, la concentration de la solution d’acide
chlorhydrique testée.
La réaction support de dosage est : H3O+(aq) + HO–(aq) → 2 H2O
A l’équivalence : na = nb soit : ca×va = cb×veq
d’où : ca =
×
soit : ca =
, ×
×
,
,
= 0,10 mol.L-1
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